A história e os principais fundamentos do hidrogênio

maio 14, 2011

O hidrogênio é o elemento formador do universo, o mais leve, sendo também o mais simples da tabela periódica de Mendeleiev, o que deu origem a todos os outros elementos através das reações de fusão. Antes, porém, é oportuno lembrar alguns conceitos em relação a esse elemento. Neste subcapítulo apresentamos uma introdução histórica do elemento hidrogênio e suas aplicações para a vida diária.

Em 1811, Avogadro estabeleceu a lei dos gases em que o número de moléculas de um gás contido em um mole, 22,4 litros nas condições normais de temperatura e pressão, é 6,022 x 1023[i]. Assim, a concentração de um gás é sempre dada em percentagem volumétrica, por exemplo, a concentração de CO2 na atmosfera é de 0,038% ou 380 partes por milhão em volume[ii].


No caso dos elementos da crosta terrestre, os volumes moleculares diferem muito uns dos outros, e mesmo elementos iguais podem assumir uma forma diferente e volumes diferentes, como é o caso do carvão e do diamante. Assim sendo, sua concentração é dada em partes por milhão em massa (peso) em vez de volume. 

 
O hidrogênio pode assumir várias formas moleculares. O núcleo do hidrogênio é constituído de um próton, porém, se a ele se juntar um nêutron, teremos o deutério que é um isótopo do H2. O deutério é usado para se obter a água pesada utilizada em alguns tipos de reatores atômicos na regulagem das reações. Na água doce comum, um em cada sete mil átomos de H nela contido é um deutério. Em alguns casos, um segundo nêutron pode se unir ao núcleo do hidrogênio. Essa união forma um novo isótopo, o trítio, que é pouco estável, difícil de ser obtido, e tem curta duração: vida média de 12,3 anos.[iii]


Conceitualmente, a fusão de 2 átomos de hidrogênio (na forma do isótopo deutério) daria origem a um outro elemento químico, o hélio, composto de 2 prótons, 2 nêutrons e 2 elétrons. A massa deste novo elemento formado é 1% menor que a dos 2 isótopos de hidrogênio (deutérios) formadores deste. Essa diferença de massa é transformada em energia limpa (pela fusão atômica), sem deixar resíduos, o que não ocorre na reação de fissão atômica, onde o átomo de urânio 235 é fissionado gerando dois novos átomos radioativos que vêm a se tornar os resíduos radioativos dessa reação (lixo atômico). A energia gerada pela fusão atômica (a mesma que ocorre no sol) pode ser avaliada pela lei de Einstein onde:


Energia (E) = massa (M) vezes a velocidade da luz (C) ao quadrado em unidades seria:

E = MC2    E (joules ) = M (quilogramas) vezes 299.792.458 ao quadrado, sendo 1 kwh = 3,6 x 106 joules[iv].



4.3.A Estrutura química dos combustíveis



 Explicações adicionais serão incluídas no livro final.



[i] MORSELLI, Mario. Amedeo Avogadro, a Scientific Biography. Kluwer, 1984. ISBN 9027716242.

[ii] EWING, Rex A. Hydrogen – Hot Stuff Cool Science 2nd edition: Discover the Future of Energy. PixyJack Press, 2007. ISBN 0977372413

[iii] GORDIN, Michael D. A Well-Ordered Thing: Dmitrii Mendeleev And The Shadow Of The Periodic Table. Basic Books, 2004. ISBN 046502775X

[iv] ISAACSON, Walter. EINSTEIN: His Life and Universe. Simon & Schuster, 2008. ISBN 0743264746.

 

Aplicações e uso histórico do hidrogênio

maio 14, 2011

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Desdobramentos com origem na Segunda Guerra Mundial

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O surgimento do hidrogênio como combustível para automóveis

maio 14, 2011
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Como o hidrogênio acabou sendo considerado um combustível para uso em carros?

O hidrogênio de utilização prática tem sido experimentado com o objetivo de ser o combustível do futuro, ...


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Hidrogênio e a Tabela Periódica

hidrogênio e a tabela periódica

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